विलयन - HANS RAHI

वस्तुनिष्ठ प्रश्न

1. निम्नलिखित में कौन अणु संख्य गुण नहीं है।

(A) परासरण दाब
(B) क्वथनांक का उन्नयन
(C) वाष्प दाब
(D) हिमांक का अवनमन

Answer ⇒ (C)

2. एक घोल जिसमें 6g यूरिया 90g जल में उपस्थित है, उसका वाष्प दो जवनमन निम्नलिखित में किस के बराबर है ?

(A) 0.02
(B) 0.04
(C) 0.60
(D) 0.03

Answer ⇒ (A)

3. कुहासा कोलॉइडी विलयन में

(A) द्रव कण गैस में परिक्षिप्त रहते हैं।
(B) गैसीय कण द्रव में परिक्षिप्त रहते हैं।
(C) ठोस कण द्रव में परिक्षिप्त रहते हैं।
(D) ठोस कण गैस में परिक्षिप्त रहते हैं।

Answer ⇒ (A)

4. निम्नलिखित में कौन-सा जोड़ा आदर्श घोल का निर्माण नहीं करता है

(A) C₆H₆ और CCI₄
(B) C₆H₅ और C₆H₅CH₃
(C) C₆H₅Br और C₂H₅I
(D) (CH₃)₂CO और CCI₄

Answer ⇒ (D)

5. निम्नलिखित में कौन अर्द्ध पारगम्य झिल्ली से निकल पाते हैं? पर

(A) विलायक के अणु
(B) विलेय के अणु
(C) जटिल आयन
(D) सरल आयन

Answer ⇒ (A)

6. 234.2 ग्राम चीनी के घोल में 34.2 ग्राम चीनी है, घोल का मोलल सान्द्रण क्या होगा?

(A) 0.1
(B) 0.5
(C) 5.5
(D) 55.0

Answer ⇒ (B)

7. निम्नलिखित में किसका हिमांक अवनमन अधिकतम होगा?

(A) K₂SO₄
(B) NaCl
(C) Urea
(D) Glucose

Answer ⇒ (A)

8. जल एवं ऐसीटिक अम्ल के एक मिश्रण में 9.0 ग्राम जल एवं 120 ग्राम ऐसीटिक अम्ल है। इस मिश्रण में जल का मोल प्रभाज है

(A) 0.8
(B) 0.2
(C) 1.0
(D) 0.5

Answer ⇒ (B)

9. मोललता को व्यक्त किया जाता है

(A) ग्राम/लीटर
(B) मोल/लीटर
(C) मोल/कि०ग्रा०
(D) इनमें से कोई नहीं

Answer ⇒ (C)

10. प्रथम कोटि अभिक्रिया के वेग स्थिरांक की इकाई हैं

(A) mol L^-1s^-1
(B) s^-1
(C) mol^-1L s^-1
(D) mol^-1L²s^-1

Answer ⇒ (B)

11. NaCl का 0.1M जलीय विलयन का परासरण दाब ग्लुकोज के 0.1M जलीय घोल के परासरण दाब का कितना गुणा है?

(A) आधा
(B) बराबर
(C) दुगुना
(D) इनमें से कोई नहीं

Answer ⇒ (C)

12. निम्न में कौन आयन जलीय घोल में सबसे अधिक स्थायी है?

(A) Mn²⁺
(B) Cr³⁺
(C) Ti³⁺
(D) V³⁺

Answer ⇒ (B)

13. जलीय विलयन में किस क्षारीय धातु का सबसे अधिक अवकारक शक्ति होता है ?

(A) Li
(B) K
(C) Cs
(D) Na

Answer ⇒ (A)

14. सान्द्रण इकाई जो तापक्रम से स्वतंत्र है।

(A) मोलरता
(B) सामान्यता
(C) मोललता
(D) द्रव्यमान आयतन प्रतिशत

Answer ⇒ (C)

15. 35°C पर 1.84 ग्राम/cc एवं 98% शुद्धता वाले H₂SO₄ घोल की मोलरता होगी

(A) 18.4M
(B) 18 M
(C) 4.18 M
(D) 8.14 M

Answer ⇒ (A)

16. अणुसंख्य गुणधर्म विधि से प्रोटीन तथा बहुलक का अणुभार ज्ञात करने की सर्वोत्तम विधि है

(A) परासरण दाब
(B) वाष्प दाब का अवनमन
(C) हिमांक का अवनमन
(D) क्वथनांक का उन्नयन

Answer ⇒ (A)

17. 70% सान्द्र HNO₃ का 250 मिली० 2.0 M विलयन बनाने के लिए कितने सान्द्र HNO₃की आवश्यकता है

(A) 70.0 ग्राम
(B) 54.5 ग्राम
(C) 45.0 ग्राम
(D) 90.0 ग्राम

Answer ⇒ (C)

18. 25°C पर निम्नलिखित में से किस पदार्थ के 0.1m घोल का परासरण दाब सनी अधिक होगा।

(A) ग्लूकोज
(B) यूरिया
(C) CaCl2
(D) KCl

Answer ⇒ (C)

19. जल के लिए Kf का मान -1.86°cm-‘ है। यदि 5.00 ग्राम Na2SO4 को 45g H2O में घुलाने से उसका हिमांक –3.82°C से परिवर्तित हो जाता है। Na2SO4के लिए वान्ट-हॉफ का मान है

(A) 2.05
(B) 2.63
(C) 3.11
(D) 0.381

Answer ⇒ (B)

20. KI के 1.0 m जलीय घोल में कौन-सा परिवर्तन किया जाय कि उससे वाष्प दाब में उन्नयन हो जाए।

(A) NaCl मिला दिया जाए
(B) Na₂so₄ मिलाया जाए
(C) 1.0 M KI मिला दिया जाए
(D) जल मिलाया जाए

Answer ⇒ (D)

21. 68.5 ग्राम सूक्रोज (अणुभार = 342 ग्राम/मोल) को 1000 ग्राम जल में घोल बनाने से विलियन का हिमांक (जल का Kf= 1.86. kg mori)

(A) -0.372°C
(B) -0.520°C
(C) + 0.372°C
(D) -0.570°C

Answer ⇒ (A)

22. 16.02 x 10²⁰ अणु यूरिया यदि 100 मी० ली० जलीय घोल में उपस्थित है तो उस विलयन की सान्द्रता है

(A) 0.02 M
(B) 0.01 M
(C) 0.001 M
(D) 0.1 M

Answer ⇒ (B)

23. विलयन जिसमें परासरण दाब समान ताप पर समान होते हैं, कहलाते हैं।

(A) समाकृतिक
(B) समावयवी
(C) अतिपरासारी
(D) समपरासारी

Answer ⇒ (D)

24. BaCI₂, NaCI और (C₆H₁₂O₆) ग्लूकोज के सम मोलर विलयन के परासरण दाब इस क्रम में होंगे

(A) BACI₂ > NaCI >C₆H₁₂O₆
(B) NaCl > BaCl₂ > C₆H₁₂O₆
(C) C₆H₁₂O₆ > BaCl₂ > NaCl
(D) C₆H₁₂O₆ > NaCl> BaCl₂

Answer ⇒ (A)

25. निम्नलिखित में से किसमें विलयन का अणुसंख्य गुणधर्म नहीं है।

(A) परासरण दाब
(B) पृष्ठ तनाव
(C) वाष्प दाब का अवनमन
(D) हिमांक अवनमा

Answer ⇒ (B)

26. यूरिया का 0.6% जलीय विलयन किसके समपरासारी होगा ?

(A) 0.1 M ग्लूकोज
(B) 0.1 M पोटैशिम क्लोराइड
(C) 0.1% सोडियम क्लोराइड
(D) 0.6% ग्लूकोज

Answer ⇒ (A)

27. नलिखित जलीय विलयनों में उच्चतम क्वथनांक का विलयन है

(A) 0.001 M NaCl
(B) 0.001 M यूरिया
(C) 0.001 M MgCl₂
(D) 0.001 M ग्लूकोज

Answer ⇒ (C)

28. मोडियम क्लोराइड के 0.20 M जलीय विलयन के लिए क्वथनांक का मान निम्न हो सकता है। (जल के लिए Kb = 0.50 K molal^-1)

(A) 102°C
(B) 100.5°
(C) 100.2°C
(D) 100.1°C

Answer ⇒ (C)

29. टेट्राहेड्रॉल (Tetrahedral) आकृति के लिए त्रिज्या अनुपात है –

(A) 0 से 0.155
(B) 0.225 से 0.414
(C) 0.155 से 0.225
(D) 0.414 से 0.732

Answer ⇒ (B)

30. विलयन में विलेय की मोललता किस यूनिट में व्यक्त होती है?

(A) मोल लीटर^-4विलयन
(B) मोल किलोग्राम^-4विलयन
(C) मोल किलोग्राम^-1विलायक
(D) मोल लीटर^-1 विलायक

Answer ⇒ (C)

31. सिल्वर क्लोराइड को सोडियम क्लोराइड विलयन में विलेयता समान ताप पर उसकी जल में विलेयता से कम होती है। इसका कारण है

(A) जल अतिअल्प आयनित होता है
(B) सम-आयन प्रभाव
(C) सोडियम क्लोराइड पूर्ण आयनित हो जाता है
(D) सोडियम क्लोराइड सिल्वर क्लोराइड से अभिक्रिया नहीं करता है

Answer ⇒ (B)

32. ccp संरचना तथा bcc संरचना में मुक्त या अनाध्यासित दिकस्थान (free space) के प्रतिशत क्रमशः हैं।

(A) 30% तथा 26%
(B) 26% तथा 32%
(C) 32% तथा 48%
(D) 48% तथा 26%

Answer ⇒ (B)

33. निम्नलिखित में किसकी गणना के लिए Beckmann’s thermometer उपयुक्त

(A) क्वथनांक
(B) हिमांक
(C) तापक्रम में अन्तर
(D) परम तापक्रम

Answer ⇒ (C)

34. क्वथनांक स्थिरांक किसी विलयन के क्वथनांक के बराबर होता है जब तनु विलयन की मोलल सान्द्रता होती है

(A) इकाई
(B) शून्य
(C) इकाई से ज्यादा
(D) इनमें से कोई नहीं

Answer ⇒ (A)

35. ऊष्मा और विद्युत का अच्छा चालक है –

(A) एन्थ्रासाइट कोक
(B) हीरा
(C) ग्रेफाइट
(D) चारकोल

Answer ⇒ (C)

36. परासरण दाब ज्ञात करने की सबसे अच्छी विधि है

(A) Morse 21971 Frazer fafot
(B) Pfeffer fartu
(C) Berkeley तथा Hartely विधि
(D) इनमें से कोई नहीं

Answer ⇒ (C)

37. राउल्ट के नियम के अनुसार वाष्य दाब का आपेक्षित अवनपन किसी से अवाष्पशील

(A) विलायक के मोल प्रभाज के बराबर होता है
(B) विलेय के मोल प्रभाज के बराबर होता है
(C) विलायक के प्रतिशत के बराबर होता है
(D) विलेय के मोल प्रतिशत के बराबर होता है

Answer ⇒ (B)

38. किसी तनु विलयन के आपेक्षिक वाष्प घनत्व अवनमन 0.2 है तो उस विलयन में विलेय का मोल प्रभाज है

(A) 0.8
(B) 0.5
(C) 0.3
(D) 0.2

Answer ⇒ (D)

39. A, B, C तथा D के सममोलर जलीय विलयन के क्वथनांक का क्रम C < B < A <D है तो उसके हिमांक का क्रम होगा

(A) D < C < B < A
(B) D > C < B < A
(C) D < B > A < C
(D) D > A > B > C

Answer ⇒ (C)

40. किसी विलयन के मोल प्रतिलीटर में सान्द्रता क्या होगी; यदि 300°K पर उस विलयन का परासरण दाब 0.0821 वायुमंडल है। (R = 0.082 Latm mol^-1k^-1 है)

(A) 0.33
(B) 0.66
(C) 0.3 x 10^-2
(D) 3

Answer ⇒ (C)

41. परासरण दाब की इकाई है

(A) Mev
(B) कैलोरी
(C) सेन्टीमीटर प्रति सेकण्ड
(D) atm

Answer ⇒ (D)

42. अण्डा के सबसे बाहरी कड़ा सेल को तनु HCI से हटाकर NaCI के तनु विलयन में डालने से

(A) अण्डा फूल जाता है
(B) अण्डा सिकुड़ जाता है
(C) अण्डा के आकार में कोई परिवर्तन नहीं होता है
(D) अण्डा पहले सिकुड़ जाता है फिर वह फूल जाता है

Answer ⇒ (B)

43. चीनी (C₁₂H₂₂O₁₁) के 12% जलीय विलयन का 17°C पर परासरण दाब है

(A) 2.42 atm
(B) 4.33 atm
(C) 8.35 atm
(D) 16.33 atm

Answer ⇒ (C)

44. सोडियम क्लोराइड (NaCl) के 0. 1M जलीय विलयन हिमांक निम्न में से कौन होगा? (जल के लिए Kf= 1.86 k kg mol-1)
(A) – 1.86°C
(B) – 0.372°C
(C) – 0.186°C
(D) – 0.037°C

Answer ⇒ (B)

35. अणुचुम्बकीय यौगिक (Paramagnetic compound) में इलेक्ट्रॉन होते हैं:

(A) साझा
(B) अयुग्मित
(C) युग्मित
(D) इनमें से कोई नहीं

Answer ⇒ (B)

46. 0.1 M Ba (NO,),विलयन के लिए वाण्टहॉफ गुणांक 2.74 है। वियोजन की मात्रा होगी।

(A) 91.3%
(B) 87%
(C) 100%
(D) 74%

Answer ⇒ (C)

47. 25°C पर किसमें 0.1 Mविलयन का परासरण दाब उच्चतम होगा ?

(A) CaCl₃
(B) KCI
(C) ग्लूकॉज
(D) यूरिया

Answer ⇒ (A)

48. निम्नलिखित में से कौन अणुसंख्य गुण धर्म है।

(A) क्वथनांक
(B) वाष्पदाब
(C) परासरण दाब
(D) हिमांक

Answer ⇒ (C)

49. समपरासरी विलयन में समान होती है:

(A) मोलर सान्द्रता
(B) मोललता
(C) नार्मलता
(D) इनमें से कोई नहीं

Answer ⇒ (A)

50. जल के 100g में 10g विलेय (मोलर द्रव्यमान = 100) वाले विलयन के क्वथनांक में उन्नयन ΔTb है। जल के लिए मोलल उन्नयन स्थिरांक है।

(A) 10
(B) 10ΔTb
(C) ΔTb
(D) ΔTb/10

Answer ⇒ (C)

51. 250 ml घोल में 4 ग्राम NaOH घुले रहने पर घोल की मोलरता होगी।

(A) 1.0
(B) 0.4
(C) 2.0
(D) 0.05

Answer ⇒ (B)

52. जल के 36 ग्राम व ग्लिसरीन के 40 ग्राम रखने वाले ग्लिसरीन C₃H₅(OH)₃विलयन का मोल अंश होता है।

(A) 0.46
(B) 0.40
(C) 0.20
(D) 0.36

Answer ⇒ (C)

53. कौन अणुसंख्य गुणधर्म नहीं है ?

(A) ΔT_F
(B) π
(C) ΔT_b
(D) K_b

Answer ⇒ (D)

54. 0.3 M फॉसफोरस अम्ल की नार्मलता है :

(A) 0.5 N
(B) 0.6 N
(C) 0.9 N
(D) 0.1 N

Answer ⇒ (B)

55. विलयन में संगणित होने वाले विलेय के लिए वान्ट हॉफ गुणक होता है।

(A) शून्य
(B) 1 से अधिक
(C) 1 से कम
(D) 1.0

Answer ⇒ (C)

56. जलीय विलयन के ताप में वृद्धि करने पर उसमें कमी आती है।

(A) मोलरता बढ़ने में
(B) मोललता घटने में
(C) मोल-अंश बढ़ने में
(D) w/w % बढ़ने में

Answer ⇒ (A)

57. एक विलयन के हिमांक में अवनमन के समय साम्यावस्था इनमें होती है।

(A) द्रव विलायक और ठोस विलायक
(B) द्रव विलायक और ठोस विलेय
(C) द्रव विलेय और ठोस विलेय
(D) इनमें से कोई नहीं

Answer ⇒ (A)

58. निम्नलिखित जलीय घोल में किसका क्वथनांक अधिकतम होगा ?

(A) 1.0 M NaOH
(B) 1.0 M Na₂SO₄
(C) 1.0 M NH₄NO₃
(D) 1.0 M KNO₃

Answer ⇒ (B)

59. एक घोल जिसका परासरण-दाब 300 K पर 0.0821 वायुमंडल है। इस घोल कर सान्द्रण क्या होगा ?

(A) 0.66 M
(C) 0.066 M
(D) 0.033M

Answer ⇒ (D)

60. HCI एवं H20 के स्थिरक्वाथी मिश्रण में होगा

(A) 48% HCL
(B) 22.2% HCL
(C) 36% HCI
(D) 20.2% HCl

Answer ⇒ (D)

61. विधुत अपघट्य का उदाहरण है

(A) चीनी
(B) सोडियम ऐसीटेट
(C) यूरिया
(D) बेंजीन

Answer ⇒ (B)

62. एक अवाष्पशील विलेय (मोलर द्रव्यमान 250 g mol^-1) के 1.0g को बेंजीन के 51.2 में घोला गया। यदि बेंजीन के लिए K_i का मान 5.12 K kg mol^-1हो, तो बेंजीन के हिमांक में अवनमन होगा :

(A) 0.2 K
(B) 0.4 K
(C) 0.3 K
(D) 0.5 K

Answer ⇒ (B)

63. 0.3 M फॉस्फोरस अम्ल की सामान्यता है :

(A) 0.5 N
(B) 0.6 N
(C) 0.9 N
(D) 0.1 N

Answer ⇒ (B)

64. जल के 36 ग्राम व ग्लिसरीन के 40 ग्राम रखने वाले विलयन में ग्लिसरीन मोल अंश होता है:

(A) 0.46
(B) 0.40
(C) 0.20
(D) 0.36

Answer ⇒ (C)

65. मोललता प्रदर्शित होती है।

(A) ग्राम/लीटर
(B) लीटर/मोल
(C) मोल/लीटर
(D) मोल/किग्रा

Answer ⇒ (D)

66. फॉस्फोरस अम्ल (H₃PO₃) के 0.1 M जलीय विलयन 20 mL को पूर्णतया उदासीन करने के लिए आवश्यक M KOH के जलीय विलयन का आयतन है।

(A) 40 mL
(B) 20 mL
(C) 10 mL
(D) 60 mL

Answer ⇒ (A)

67. कौन ताप द्वारा प्रभावित नहीं होता है?

(A) सामान्यता
(B) मोललता
(C) मोलरता
(D) फार्मलता

Answer ⇒ (B)

68. 3.60 M सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन, जो कि मात्रानुसार 29% H₂SO₄(मोलर द्रव्यमान = 98g mol^-1) है, का घनत्व (g mL^-1 में) होगाः

(A) 1.45
(B) 1.64
(C) 1.88
(D) 1.22

Answer ⇒ (D)

69. किसी विलायक का वाष्प दाब 10 mm मर्करी के दाब के बराबर घट जाता है जब एक अवाष्पशील विलेय को उस विलायक में डाला जाता है। विलयन , विलेय का मोल अंश 0.2 हैं अगर वाष्पदाब में कमी 20 mm मर्करी के दाब . बराबर होती हो तो विलायक का मोल-अंश क्या होना चाहिए ?

(A) 0.8
(B) 0.6
(C) 0.4
(D) 0.2

Answer ⇒ (B)

70. इनमें से कौन राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित नहीं करता है ?

(A) बेंजीन-क्लोरोफार्म
(B) बेंजीन-एसोटोन
(C) बेंजीन-एथेनाल
(D) बेंजीन-कार्बन टेट्राक्लोराइड

Answer ⇒ (A)

71. अवाष्पशील विलेय रखने वाले विलयन के वाष्पदाब में आपेक्षिक अवनमन विलेय के मोल-अंश के समानुपाती होता है। उपर्युक्त तथ्य किसके अनुसार है:

(A) हेनरी का नियम
(B) ड्यूलांग तथा पेटिट का नियम
(C) राउल्ट का नियम
(D) ला-शातेलिये सिद्धान्त

Answer ⇒ (C)

72. एक विलयन में पेन्टेन तथा हेक्सेन के मोलों का अनुपात 1 : 4 है। 20°C शुद्ध हाइड्रोकार्बनों का वाष्पदाब पेन्टेन के लिए 440 mm Hg तथा हेक्सेन के लिए 120 mm Hg है। वाष्प प्रावस्था में पेन्टेन का मोल-अंश होगाः

(A) 0.200
(B) 0.549
(C) 0.786
(D) 0.478

Answer ⇒ (D)

73. कौन अणुसंख्य गुणधर्म नहीं है?

(A) ΔT_ƒ
(B) π
(C) ΔT_b
(D) K_b

Answer ⇒ (D)

74. किसी विलयन के 200 ml में 2 ग्राम NaOH घुले हैं। विलयन की मोलरता है 20

(A) 0.25
(B) 0.5
(C) 5
(D) 10

Answer ⇒ (B)

75. नियम जो बताता है कि किसी ताप पर विलायक के दिए गए द्रव्यमान में घोली गयी गैस की मात्रा उस विलयन पर गैस के दाब के अनुक्रमानुपाती होती है, वह

(A) जूल का नियमन
(B) बॉयल का नियम
(C) हेनरी का नियम
(D) चार्ल्स का नियम

Answer ⇒ (C)

76. निम्न में से कौन-सा द्रवयुग्म राऊल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है?

(A) जल नाइट्रिक अम्ल
(B) बेंजीन-मेथेनॉल
(C) जल हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
(D) ऐसीटोन-क्लोरोफार्म

Answer ⇒ (B)

77. l N HCl के 5 mL, N/2 H₂SO₄ के 20 mL एवं N/3 HNO₃ के 30 mLको मिलाकर आयतन एक लीटर कर लिया जाता है। परिणामी विलयन की सामान्यता होगीः

(A) N/5
(B) N/10
(C) N/20
(D) N/40

Answer ⇒ (D)

78. कोलाइडों के मोलर द्रव्यमान का निर्धारण करने के लिए बहुलकों व प्रोटीनों के किस अणुसंख्य गुणधर्म का प्रयोग होता है?

(A) विसरण दाब
(B) वायुमडल दाबा
(C) परासरण दाब
(D) स्फीति दाब

Answer ⇒ (C)

79. विलयन के अणुसंख्य गुणधर्म वे गुण होते हैं जो निर्भर करते हैं:

(A) कणों के आकार पर
(B) विलायक की प्रकृति पर
(C) केवल कणों की प्रकृति पर
(D) केवल कणों की संख्या पर

Answer ⇒ (D)

80. पानी में चीनी का मात्रानुसार 5% विलयन 271K पर जमता है और शुद्ध जल का हिमोंक 273.15 K है। पानी में मात्रानुसार 5% ग्लूकोज विलयन का हिमांक हैः

(A) 30.2
(B) 20.3
(C) 10.6
(D) 40.15

Answer ⇒ (C)

81. जल के लिए मोलल हिमांक 1.86°C/m है। इसलिए जल में 0.1 NaCl विलयन का हिमांक हो सकता है:

(A) -1.86°C
(B) -0.186°C
(C) -0.372°C
(D) +0.372°C

Answer ⇒ (C)

82. 12 ग्राम यूरिया 1 लीटर जल में घोली जाती है और साथ ही 68.4 ग्राम सक्रोज भी जल के 1 लीटर में घोली जाती है। पहली स्थिति में वाष्प दाब का अवनमन होता है:

(A) दूसरे के बराबर
(B) दूसरे से ज्यादा
(C) दूसरे से कम
(D) दूसरे से दुगुना

Answer ⇒ (A)

83. अगर निम्वत् सभी चारों यौगिक समान दरों पर बेचे जाते हैं, तब कार रेडिएटर के लिए एण्टीफ्रिज (प्रतिहिम) विलयन बनाने के लिए कौन सबसे सस्ता होगा ?

(A) CH₃OH
(B) C₂H₅OH
(C) C₂H₄(OH)₂
(D) C₃H₅(OH)₃

Answer ⇒ (A)

84. एक दुर्बल अम्ल HX के 0.2 मोलल विलयन के आयनन की मात्रा 0.3 है। जल के लिए Kfका मान 1.85 लेने पर, विलयन का हिमांक निकटतम होगा:

(A) -0.360°C
(B) -0.260°C
(C) +0.480°C
(D) -0.480°C

Answer ⇒ (D)

85. बेंजीन विलायक में किसी विलेय का मोल-अंश 0.2 है। इस विलयन की मोललता होगी

(A) 14.0
(B) 3.2
(C) 1.4
(D) 2.0

Answer ⇒ (B)

86. निम्न में से किस जलीय विलयन का क्वथनांक उच्चतम होगा ?

(A) 0.01 M urea
(B) 0.01 M KNO₃
(C) 0.01 M Na₂SO₄
(D) 0.015 M glucose

Answer ⇒ (C)

87. निम्न में से किस गुण के लिए संरचना समावयवी C2H5OH एवं CH3OCH का मान समान होगा ? (मान लीजिए कि व्यवहार आदर्श है)

(A) क्वथनांक
(B) समान ताप पर वाष्पदाब
(C) वाष्पन की ऊष्मा
(D) समान ताप एवं दाब पर गैसीय घनत्व

Answer ⇒ (D)

88. परासरण के दौरान अर्द्धपारगम्य झिल्ली से जल का प्रवाह होता है।

(A) अर्द्धपारगम्य झिल्ली के दोनों ओर से समान प्रवाह दर से
(B) अर्द्धपारगम्य झिल्ली के दोनों ओर से असमान या भिन्न प्रवाह दर से
(C) मात्र कम सान्द्रता वाले विलयन की ओर से
(D) मात्र अधिक सान्द्रता वाले विलयन की ओर से

Answer ⇒ (C)

89. निम्न में से किस 0.1 M विलयन का हिमांक न्यूनतम होगा ?

(A) पोटैशियम सल्फेट
(B) सोडियम क्लोराइड
(C) यूरिया
(D) ग्लूकोज

Answer ⇒ (A)

90. मोल अवनमन स्थिरांक निर्भर करता है:

(A) विलेय की प्रकृति पर
(B) विलायक की प्रकृति
(C) विलयन के वाष्पदाब
(D) विलयन की ऊष्मा

Answer ⇒ (B)

91. शुद्ध जल की मोलरता होती है:

(A) 55.6
(B) 50
(C) 100
(D) 18

Answer ⇒ (A)

92. क्वथनांक पर एक द्रव अपने वाष्प से साम्यावस्था में है। सामान्यतः दोनों प्रावस्थाओं में स्थित अणुओं में बराबर होता हैः

(A) अन्तराणविक बल
(B) स्थितिज ऊर्जा
(C) कुल ऊर्जा
(D) गतिज ऊर्जा

Answer ⇒ (C)

93. 27°C पर 1M विलयन का परासरण दाब हैः

(A) 2.46 atm
(B) 24.6 atm
(C) 1.21 atm
(D) 12.1 atm

Answer ⇒ (B)

94. बेंजोइक अम्ल का बेंजीन में द्वितीयक (dimerisation) होता है। वियोजन की मात्रा एवं वान्ट हॉफ गुणक (i) में संबंध है:

(A) i = (1 – ∝)
(B) i = (1 + ∝)
(C) i = (1-∝/2)
(D) i =(1 + ∝/2)

Answer ⇒ (C)

95. यदि Na2So4 के वियोजन की मात्रा हो तो आण्विक द्रव्यमान की गणना में प्रयुक्त वान्ट हॉफ गुणक (i) हैः

(A) 1 + ∝
(B) 1 – ∝
(C) 1 + 2∝
(D) 1-2∝

Answer ⇒ (C)

96. निम्नलिखित में कौन-सा अणुसंख्य गुण-धर्म नहीं है ?

(A) हिमांक का अवनमन
(B) प्रकाशीय क्रियाशीलता
(C) वाष्प दाब का आपेक्षिक अवनमन
(D) क्वथनांक का उन्नयन

Answer ⇒ (B)

97. 234.2 ग्राम चीनी के घोल में 34.2 ग्राम चीनी है। घोल की मोलर सान्द्रण क्या होगा ?

(A) 0.1
(B) 0.5
(C) 5.5
(D) 55

Answer ⇒ (B)

98. 5% केन-सुगर (अणु-भार = 342) आइसोटॉनिक है 1% घोल के साथ तो अणुभार कितना है ?

(A) 34.2
(B) 171.2
(C) 68.4
(D) 136.8

Answer ⇒ (C)

99. निम्नलिखित में किसका हिमांक अवनम अधिकतम होगा ?

(A) K₂SO₄
(B) NaCl
(C) Urea
(D) Glucose

Answer ⇒ (A)

100. 1.0 m जलीय घोल का मोल प्रभाज क्या होगा ?

(A) 0.177
(B) 1.770
(C) 0.0354
(D) 0.0177

Answer ⇒ (D)

101. किसी दुर्बल अम्ल HX के 0.2 मोलल जलीय विलयन का डिग्री ऑफ आयोनाइजेशन 30% है। जल का Kf 1.86 k kg mol-1 है तो विलयन का हिमांक (freezing point) लगभग है

(A) -0.360°C
(B) -0.260°C
(C) +0.480°C
(D) -0.480°C

Answer ⇒ (D)

102. 5 ग्राम NaOH यक्त 250 मिली विलयन की मोलरता क्या होगी ?

(A) 0.1 M
(B) 0.5 M
(C) 1.0 M
(D) 2 M

Answer ⇒ (B)

103.214.2 ग्राम चीनी के घोल में 34.2 ग्राम चीनी है तो घोल की मोलल सान्द्रण क्या है ?

(A) 0.55
(B) 5.5
(C) 55
(D) 0.1

Answer ⇒ (A)

104.निम्नलिखित में से किस विलयन का हिमांक सबसे कम है।

(A) 0.1 m यूरिया
(B) 0.1 m Naci
(C) 0.1 m K₂SO₄
(D) 0.1 m K₄[Fe(CN)₆]

Answer ⇒ (D)

105. किसी फलक केन्द्रित घनीय जालक में एक एकक कोष्ठिक कितने फलकों द्वारा समान रूप से सहभाजित होती है ?

(A) 2
(B) 4
(C) 6
(D) 8

Answer ⇒ (C)

106. यदि 5.8 ग्राम NaCl को 90 ग्राम जल में घोला गया तो NaCl का मोल प्रभाज (NaCl का अणुभार = 58.5) है।

(A) 0.1
(B) 0.01
(C) 0.2
(D) 0.02

Answer ⇒ (D)

107.18 ग्राम ठोस पदार्थ को 100 ग्राम H2O में घोलने पर, 20°C पर, जल का वाष्प दाब 17.53 mm है से घटकर 17.22 mm हो जाता है। ठोस पदार्थ का अणुभार है।

(A) 18
(B) 183
(C) 27
(D) 274

Answer ⇒ (B)

108. निम्नलिखित में किस यौगिक का वॉन्ट हॉफ गुणक K₄[Fe(CN)₆] के बराबर है।

(A) Al₂(SO₄)₃
(B) NaCl
(C) Al(NO₃)₃
(D) Na₂SO₄

Answer ⇒ (A)

109. आदर्श घोल बनता है जब इनके अवयव

(A) को मिश्रित करने से आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
(B) को मिश्रित करने से इनथाल्पी में कोई परिवर्तन नहीं होता है
(C) को मिश्रित करने से आयतन और इनथालपी में कोई परिवर्तन नहीं होता है
(D) उच्च घुलनशीलता प्रदर्शित करता है

Answer ⇒ (C)

110. आदर्श घोल के लिए किसका मान शून्य नहीं होता है

(A) Δ_mix V
(B) Δp = P_observed -P_Raoult
(C) Δ_mixH
(D) Δ_mixS

Answer ⇒ (D)

111. कौन-सी धातु को नाइट्रेट की ऊष्मीय विघटन होने पर रंगहीन गैस युक्त करता है ?

(A) NaNO₃
(B) Cu(NO₃)₂
(C) Ba(NO₃)₂
(D) Hg(NO₃)₂

Answer ⇒ (A)

112.0.1 M Ba(NO₂)₂ घोल का वान्ट हॉफ गुणक 2.74 है तो विघटन स्तर है –

(A) 91.3%
(B) 87%
(C) 100%
(D) 74%

Answer ⇒ (B)

लघु उत्तरीय प्रश्न

प्रश्न 1. यदि 22 g बेन्जीन में 122 g कार्बन टेट्राक्लोराइड घुली हो तो बेन्जीन एवं कार्बन टेट्राक्लोराइड के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना कीजिए।
हल :- विलयन को द्रव्यमान = बेंजीन का द्रव्यमान + कार्बन टेट्राक्लोराइड का द्रव्यमान
= 22 g +122 g = 144 g
प्रश्न 2. एक विलयन में बेंजीन का 30 द्रव्यमान % कार्बन टेट्राक्लोराइड में घुला हो तो बेन्जीन के मोल अंश की गणना कीजिए।
हल :- कार्बन टेट्राक्लोराइड में 30 द्रव्यमान % बेन्जीन का तात्पर्य है,
बेन्जीन का विलयन में द्रव्यमान = 30 g
CCl₄ का विलयन में द्रव्यमान = 70 g
बेन्जीन (C₆H₆) का मोलर द्रव्यमान = 6 x 12 + 6 x 1 = 78 g mol^-1
कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl₄) का मोलर द्रव्यमान = 12 + 4 x 35.5 = 154 g mol^-1
प्रश्न 3. निम्नलिखित प्रत्येक विलयन की मोलरता की गणना कीजिए –

1.30g, Co(NO₃)₂ .6H₂O 4.3 लीटर विलयन में घुला हुआ हो

2. 30 mL 0.5 M-H₂SO₄ को 500 mL तनु करने पर

हल :-
1. Co(NO₃)₂.6H₂O का आण्विक द्रव्यमान
= 58.7 + 2(14 + 48) + 6 x 18 g mol^-1 = 310.7 g mol^-1
Co(NO₃)₂.6H₂O के मोलों की संख्या = $\frac { 30g }{ { 310.7gmol }^{ -1 } }$ = 0.0966
विलयन का आयतन = 4.3 L

$\frac { 0.0966mol }{ 4.3L }$ = 0.022 M

2. 1000 mL 0.5M H₂SO₄ में H₂SO₄ = 0.5 mol
∴ 30 mL 0.5 M H₂SO₄ में H₂SO₄ = $\frac { 0.5 }{ 1000 }$ x 30 mol = 0.015 mol
विलयन का आयतन = 500 mL = 0.5 L
प्रश्न 4. यूरिया (NH₂CONH₂) के 0.25 मोलर, 2.5 kg जलीय विलयन को बनने के लिए आवश्यक यूरिया के द्रव्यमान की गणना कीजिए।
हल :-
यूरिया के 0.25 मोलर जलीय विलयन से तात्पर्य है –
यूरिया के मोल = 0.25
जल का द्रव्यमान = 1 Kg = 1000 g
यूरिया (NH₂CONH₂) का मोलर द्रव्यमान
= 14 + 2 + 12 + 16 + 14 + 2 = 60 g mol^-1
अतः यूरिया के 0.25 mol = 0.25 mol x 60 g mol^-1 = 15 g
विलयन को कुल द्रव्यमान = 1000 + 15 = 1015 g= 1.015 kg
अब, 1.015 kg विलयन में यूरिया = 15 g
अत: 2.5 kg विलयन में आवश्यक यूरिया = $\frac { 15g }{ 1.015kg }$ x 2.5 kg = 37 g

प्रश्न 5. 20% (w/w) जलीय KI का घनत्व 1.202 g mL^-1 हो तो KI विलयन की

1.मोललता

2. मोलरता

3. मोल-अंश की गणना कीजिए।

हल :- 20% (द्रव्यमान/द्रव्यमान) जलीय KI विलयन का अभिप्राय है कि KI का द्रव्यमान = 20 g
विलयन में जल को द्रव्यमान = 100 g
जल का द्रव्यमान = 100 – 20 = 80 g= 0.080 kg
1. विलयन की मोललता की गणना
KI का मोलर द्रव्यमान = 39 +127 = 166 g mol^-1
KI के मोलों की संख्या = $\frac { 20g }{ { 166gmol }^{ -1 } }$ = 0.120
2. विलयन की मोलरता की गणना
विलयन का घनत्व = 1.202 g mL^-1
100 g विलयन का आयतन = $\frac { 100g }{ { 1.202gmL }^{ -1 } }$ = 83.2 mL = 0.0832 L
= $\frac { 0.120mol }{ 0.0832L }$ = 1.44 M

प्रश्न 6. ऐस्कॉर्बिक अम्ल (विटामिन C, C₆H₈O₆) के उस द्रव्यमान का परिकलन कीजिए जिसे 75 g ऐसीटिक अम्ल में घोलने पर उसके हिमांक में 1.5°C की कमी हो जाए।
K_f = 3.9K kg mol^-1
हल :- हिमांक में अवनमन (∆T_f) = 1.5°
विलायक (CH₃COOH) का द्रव्यमान, w₁ = 75 g
विलायक (CH₃COOH) का मोलर द्रव्यमान,
M₁ = 60 g mol^-1
विलेय (C₆H₈O₆) का मोलर द्रव्यमान,
M₂ = 176 g mol^-1
K_f = 3.9 Kkg mol^-1
प्रश्न 7. 1,85,000 मोलर द्रव्यमान वाले एक बहुलक के 1.0 g को 37°C पर 450 mL जल में घोलने से उत्पन्न विलयन के परासरण दाब का पास्कल में परिकलन कीजिए।
हल :- परासरण दाब π = CRT = $\frac { { w }_{ 2 }\times R\times T }{ { M }_{ 2 }\times V }$
बहुलक को द्रव्यमान w₂ = 1.0 g
बहुलक का मोलर द्रव्यमान (M₂) = 185000 g mol^-1
विलयन का आयतन (V) = 450 mL = 0.45 L
ताप (T)= 37 +273 = 310 K
विलयन स्थिरांक (R) = 8.314 × 10³ Pa LK^-1 mol^-1
= 30.96 Pa

प्रश्न 8. विलयन को परिभाषित कीजिए। कितने प्रकार के विभिन्न विलयन सम्भव हैं? प्रत्येक प्रकार के विलयन के सम्बन्ध में एक उदाहरण देकर संक्षेप में लिखिए।
उत्तर :-
विलयन (Solution) – विलयन दो या दो से अधिक अवयवों का समांगी मिश्रण (homogeneous mixture) होता है जिसका संघटन निश्चित परिसीमाओं के अन्तर्गत ही परिवर्तित हो सकता है।

यहाँ समांगी मिश्रण से तात्पर्य यह है कि मिश्रण में सभी स्थानों पर इसका संघटन व गुण समान होते हैं। विलयन को बनाने वाले पदार्थ विलयन के अवयव कहलाते हैं। किसी विलयन में उपस्थित अवयवों की कुल संख्या के आधार पर इन्हें द्विअंगी विलयन (दो अवयव), त्रिअंगी विलयन (तीन अवयव), चतुरंगी विलयन (चार अवयव) आदि कहा जाता है।

द्विअंगी विलयन के अवयवों को सामान्यत: विलेय तथा विलायक कहा जाता है। सामान्यतः जो अवयव अधिक मात्रा में उपस्थित होता है, वह विलायक कहलाता है, जबकि कम मात्रा में उपस्थित अन्य अवयव विलेय कहलाता है। विलायक विलयन की भौतिक अवस्था निर्धारित करता है जिसमें विलयन विद्यमान होता है। दूसरे शब्दों में विलेय वह पदार्थ है जो घुलता है तथा विलायक वह पदार्थ है जिसमें यह विलेय घुलता है। उदाहरणार्थ– यदि चीनी के कुछ क्रिस्टलों को जल से भरे बीकर में डाला जाता है तो ये जल में घुलकर विलयन बना लेते हैं। इस स्थिति में चीनी विलेय तथा जल विलायक है। विलयन में कणों का आण्विक आकार लगभग 1000 pm होता है तथा इसके विभिन्न अवयवों को किसी भी भौतिक विधि जैसे फिल्टरीकरण, निथारन, अभिकेन्द्रीकरण आदि के द्वारा पृथक्कृत नहीं किया जा सकता है।

विलयन के प्रकार (Types of solution) – विलेय तथा विलायक की भौतिक अवस्था के आधार पर विलयनों को निम्नलिखित प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है –
उपर्युक्त नौ प्रकार के विलयनों में से तीन विलयन- द्रव में ठोस, द्रव में गैस तथा द्रव में द्रव अतिसामान्य विलयन हैं। इन तीनों प्रकार के विलयनों में द्रव विलायक के रूप में होता है। वे विलयन जिनमें जल विलायक के रूप में होता है, जलीय विलयन (aqueous solution) कहलाते हैं, जबकि जिन विलयनों में जल विलायक के रूप में नहीं होता अजलीय विलयन (non-aqueous solution) कहलाते हैं। सामान्य अजलीय विलायकों के उदाहरण हैं- ईथर, बेन्जीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड आदि।
विलयन के प्रकारों की व्याख्या निम्नलिखित है –

(1) गैसीय विलयन (Gaseous solutions) – सभी गैसें तथा वाष्प समांगी मिश्रण बनाती हैं तथा इसीलिए इन्हें विलयन कहा जाता है। ये विलयन स्वत: तथा तीव्रता से बनते हैं। वायु गैसीय विलयन का एक सामान्य उदाहरण है।

(2) द्रव विलयन (Liquid solutions) – ये विलयन ठोसों अथवा गैसों को द्रवों में मिश्रित करने पर अथवा दो द्रवों को मिश्रित करने पर बनते हैं। कुछ ठोस पदार्थ भी मिश्रित करने पर द्रव विलयन बनाते हैं। उदाहरणार्थ- साधारण ताप पर सोडियम तथा पोटैशियम धातुओं की सममोलर मात्राएँ मिश्रित करने पर द्रव विलयन प्राप्त होता है। जल में पर्याप्त मात्रा में विलेय ऑक्सीजन तालाबों, नदियों तथा समुद्र में जलीय जीवों की प्राण-रक्षा करती है।
इन विलयनों में द्रव में द्रव विलयन अत्यन्त महत्त्वपूर्ण हैं। गैसों के समान द्रव मिश्रित किए जाने पर समांगी मिश्रण नहीं बनाते हैं। इनकी विलेयताओं के आधार पर इन मिश्रणों को तीन प्रकारों में बाँटा जा सकता है –

1.जब दोनों अवयव पूर्णतया मिश्रणीय हों (When both components are completely miscible) – इस स्थिति में दोनों द्रव समान प्रवृत्ति के होते हैं अर्थात् या तो ये दोनों ध्रुवी (जैसे-एथिल ऐल्कोहॉल तथा जल) होते हैं या अध्रुवी (जैसे—बेन्जीन तथा हेक्सेन) होते हैं।

2. जब दोनों अवयव लगभग मिश्रणीय हों (When both components are almost miscible) – यहाँ एक द्रव ध्रुवी तथा दूसरा अध्रुवी प्रकृति का होता है; जैसे-बेन्जीन तथा जल, तेल तथा जल आदि।

3. जब दोनों अवयव आंशिक मिश्रणीय हों (When both components are partially miscible) – यदि द्रव A में अन्तरअणुक आकर्षण A-A, द्रव B में अन्तरअणुक आकर्षण B-B से भिन्न हो, परन्तु A-B आकर्षण माध्यमिक कोटि का हो, तब दोनों द्रव परस्पर सीमित मिश्रणीय होते हैं। उदाहरणार्थ-ईथर तथा जल आंशिक रूप से मिश्रित होते हैं।

(3) ठोस विलयन (Solid solutions) – ठोसों के मिश्रणों की स्थिति में ये विलयन अत्यन्त सामान्य होते हैं। उदाहरणार्थ- गोल्ड तथा कॉपर ठोस विलयन बनाते हैं; क्योंकि गोल्ड परमाणु कॉपर क्रिस्टल में कॉपर परमाणुओं को प्रतिस्थापित कर देते हैं तथा इसी प्रकार कॉपर परमाणु गोल्ड क्रिस्टलों में गोल्ड परमाणुओं को प्रतिस्थापित कर सकते हैं। दो अथवा दो से अधिक धातुओं की मिश्रधातुएँ ठोस विलयन होती हैं।
ठोस विलयनों को दो वर्गों में बाँटा जा सकता है –

1.प्रतिस्थापनीय ठोस विलयन (Substitutional solid solutions) – इन विलयनों में एक पदार्थ के परमाणु, अणु अथवा आयन क्रिस्टल जालक में अन्य पदार्थ के कणों का स्थान ले लेते हैं। पीतल, कॉपर तथा जिंक प्रतिस्थापनीय ठोस विलयनों के सामान्य उदाहरण हैं।

2. अन्तराकाशी ठोस विलयन (Interstitial solid solutions) – इन विलयनों में एक प्रकार के परमाणु अन्य पदार्थ के परमाणुओं के जालक में विद्यमान रिक्तिकाओं अथवा अन्तराकाशों के स्थान को ग्रहण कर लेते हैं। अन्तराकाशी ठोस विलयन का एक सामान्य उदाहरण टंगस्टन-कार्बाइड (WC) है।

प्रश्न 9. एक ऐसे ठोस विलयन का उदाहरण दीजिए जिसमें विलेय कोई गैस हो।
उत्तर :- चूँकि एक पदार्थ के कण दूसरे पदार्थ के कणों की तुलना में बहुत छोटे हैं, अतः छोटे कण बड़े कणों के अन्तराकाशी स्थलों में व्यवस्थित हो जायेंगे। अतः ठोस विलयन अन्तराकाशी ठोस विलयन (interstitial solid solution) प्रकार का होगा।

प्रश्न 10. निम्न पदों को परिभाषित कीजिए –

1.मोल-अंश

2. मोललता

3. मोलरता

4. द्रव्यमान प्रतिशत

उत्तर :-
1. मोल-अंश (Mole-Fraction) – विलयन में उपस्थित किसी एक घटक या अवयव के मोलों की संख्या तथा विलेय एवं विलायक के कुल मोलों की संख्या के अनुपात को उस अवयव का मोल-अंश कहते हैं। इसे x से व्यक्त करते हैं।
माना एक विलयन में विलेय के n_A मोल तथा विलायक के n_B मोल उपस्थित हैं, तब

अतः यदि किसी द्विअंगी विलयन के एक अवयव के मोल-अंश ज्ञात हों तो दूसरे अवयव के मोल-अंश ज्ञात किए जा सकते हैं। उदाहरणार्थ-द्विअंगी विलयन के लिए मोल-अंश x_A, x_B से निम्नलिखित प्रकार सम्बन्धित है –
x_A = 1 – x_B
या x_B = 1 – x_A
मोल- अंश विलयन के ताप पर निर्भर नहीं करते हैं।

2. मोललता (Molality) – किसी विलयन के 1 kg विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या विलयन की मोललता कहलाती है। इसे m से व्यक्त किया जाता है। गणितीय रूप में,

अत: मोललता की इकाई मोल प्रति किग्रा (mol kg^-1) होती है।
यदि विलेय के n_B मोल विलायक के W ग्राम में घुले हों, तब
मोललता = $\frac { { n }_{ B } }{ W }$ x 1000

3. मोलरता (Molarity) – एक लीटर (1 क्यूबिक डेसीमीटर) विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या को उस विलयन की मोलरता (M) कहते हैं।
अत: वह विलयन जिसमें विलेय के एक ग्राम- मोल विलयन के एक लीटर में उपस्थित हों, 1 M विलयन कहलाता है। उदाहरणार्थ– 1M-Na₂CO₃ (मोलर द्रव्यमान = 106) विलयन के प्रति लीटर में 106 g विलेय उपस्थित होता है।

अतः मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर (mol L^-1) या मोल प्रति घन डेसीमीटर (mol dm^-3) होती हैं। प्रतीक M को mol L^-1 अथवा mol dm^-3 के लिए प्रयोग किया जाता है तथा यह मोलरता व्यक्त करता है।
यदि विलेय के n_B मोल विलयन के V mL आयतन में उपस्थित हों, तब
मोलरता (M) = $\frac { { n }_{ B } }{ V }$ x 1000
विलेय के मोल निम्नलिखित प्रकार ज्ञात किए जा सकते हैं –

मोलरता सान्द्रता व्यक्त करने की एक साधारण माप है जिसे प्रयोगशाला में सामान्यतया प्रयोग किया जाता है। यद्यपि इसमें एक कमी है, यह ताप के साथ परिवर्तित हो जाती है क्योंकि ताप के साथ द्रव का प्रसार अथवा संकुचन हो जाता है।

(4) द्रव्यमान प्रतिशत (Mass Percentage) – किसी विलयन में किसी अवयव का द्रव्यमान प्रतिशत विलयन के प्रति 100 g में उस अवयव का द्रव्यमान होता है। उदाहरणार्थ– यदि विलयन में अवयव A का द्रव्यमान W_A तथा अवयव B को द्रव्यमान W_B हो तो
A का द्रव्यमान प्रतिशत = $\frac { { W }_{ A } }{ { W }_{ A }+{ W }_{ B } }$ × 100
इसे w/w से व्यक्त किया जाता है। उदाहरणार्थ- 10% (w/w) सोडियम क्लोराइड विलयन का अर्थ है। कि 10 g सोडियम क्लोराइड 90 g जल में उपस्थित है तथा विलयन का कुल द्रव्यमान 100 g है अथवा 10 g सोडियम क्लोराइड 100 g विलयन में उपस्थित है।

प्रश्न 11. ग्लूकोस का एक जलीय विलयन 10% (w/w) है। विलयन की मोललता तथा विलयन में प्रत्येक घटक का मोल-अंश क्या है? यदि विलयन का घनत्व 1.2 g mL^-1 हो तो विलयन की मोलरता क्या होगी?
हल :- 10%(w/w) ग्लूकोस विलयन का तात्पर्य है कि 100 g ग्लूकोस विलयन में 10 g ग्लूकोस उपस्थित होगा।
जल का द्रव्यमान = 100 – 10 = 90 g= 0.090 kg
10 g ग्लूकोस = $\frac { 10 }{ 180 }$ mol = 0.0555 mol,
90 g H₂O = $\frac { 90 }{ 18 }$ = 5 mol
मोललता (m)= $\frac { 0.0555 }{ 0.090 }$ = 0.617 m
प्रश्न 12. द्रव्यमान की दृष्टि से 25% विलयन के 300 g एवं 40% के 400 g को आपस में मिलाने पर प्राप्त मिश्रण का द्रव्यमान प्रतिशत सान्द्रण निकालिए।
हल :- 25% विलयन का तात्पर्य है कि 25 g विलेय 100 g विलयन में उपस्थित है तथा 40% विलयन का तात्पर्य है कि 40 g विलेय 100 g विलयन में उपस्थित है।
300 g विलयन में विलेय = $\frac { 25\times 300 }{ 100 }$ = 75 g
400 g विलयन में विलेय = $\frac { 40\times 400 }{ 100 }$ = 160 g
∴ विलेय का कुल द्रव्यमान = 75 + 160 = 235 g
∴ मिश्रण में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = $\frac { 235\times 100 }{ 700 }$ = 33.57 %

प्रश्न 13. ऐल्कोहॉल एवं जल के एक विलयन में आण्विक अन्योन्यक्रिया की क्या भूमिका है?
उत्तर :- ऐल्कोहॉल एवं जल के विलयन में ऐल्कोहॉल तथा जल के अणु अन्तराआण्विक H- बन्ध बनाते हैं। लेकिन यह H₂O-H₂O तथा ऐल्कोहॉल-ऐल्कोहॉल H-बन्ध से दुर्बल होते हैं। इससे अणुओं की वाष्प अवस्था में जाने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है। अत: यह विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।

प्रश्न 14. ताप बढ़ाने पर गैसों की द्रवों में विलेयता में हमेशा कमी आने की प्रवृत्ति क्यों होती है?
उत्तर :- गैस + विलायक $\leftrightarrows$ विलयन + ऊष्मा
गैस का द्रव में घुलना एक ऊष्माक्षेपी प्रक्रम है। ताप बढ़ाने पर साम्य बायीं ओर विस्थापित होता है और विलयन से गैस मुक्त होती है।

प्रश्न 15. हेनरी का नियम तथा इसके कुछ महत्त्वपूर्ण अनुप्रयोग लिखिए।
उत्तर :-
हेनरी का नियम (Henry’s Law) – सर्वप्रथम गैस की विलायक में विलेयता तथा दाब के मध्य मात्रात्मक सम्बन्ध हेनरी ने दिया। इसे हेनरी का नियम कहते हैं। इसके अनुसार, ‘‘स्थिर ताप पर विलायक के प्रति एकांक आयतन में घुला गैस का द्रव्यमान विलयन के साथ साम्यावस्था में गैस के दाब के समानुपाती होता है।’

डाल्टन, जो हेनरी के समकालीन थे, ने भी स्वतन्त्र रूप से निष्कर्ष निकाला कि किसी द्रवीय विलयन में गैस की विलेयता गैस के आंशिक दाब पर निर्भर करती है। यदि हम विलयन में गैस के मोल-अंश को उसकी विलेयता का माप मानें तो यह कहा जा सकता है कि किसी विलयन में गैस का मोल-अंश उस विलयन के ऊपर उपस्थित गैस के आंशिक दाब के समानुपाती होता है।
अत: विकल्पतः हेनरी नियम को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है –
“किसी गैस का वाष्प-अवस्था में आंशिक दाब (p), उस विलयन में गैस के मोल-अंश (x) के समानुपाती होता है।”
p α x
p= K_H . x
यहाँ K_H हेनरी स्थिरांक है। जब एक से अधिक गैसों के मिश्रण को विलायक के सम्पर्क में लाया जाता है, तब प्रत्येक गैसीय अवयव अपने आंशिक दाब के समानुपात में घुलता है। इसीलिए हेनरी नियम अन्य गैसों की उपस्थिति से स्वतन्त्र होकर प्रत्येक गैस पर लागू किया जाता है।

हेनरी नियम के अनुप्रयोग (Applications of Henry’s Law) – हेनरी नियम के उद्योगों में अनेक अनुप्रयोग हैं एवं यह कुछ जैविक घटनाओं को समझने में सहायक होता है। इसके कुछ महत्त्वपूर्ण अनुप्रयोग निम्नलिखित हैं –

(1) सोडा-जल एवं शीतल पेयों में CO₂ की विलेयता बढ़ाने के लिए बोतल को अधिक दाब पर बन्द किया जाता है।

(2) गहरे समुद्र में श्वास लेते हुए गोताखोरों को अधिक दाब पर गैसों को अधिक घुलनशीलता का सामना करना पड़ सकता है। अधिक बाहरी दाब के कारण श्वास के साथ ली गई वायुमण्डलीय गैसों की विलेयता रुधिर में अधिक हो जाती है। जब गोताखोर सतह की ओर आते हैं, बाहरी दाब धीरे-धीरे कम होने लगता है। इसके कारण घुली हुई गैसें बाहर निकलती हैं, इससे रुधिर में नाइट्रोजन के बुलबुले बन जाते हैं। यह केशिकाओं में अवरोध उत्पन्न कर देता है और एक चिकित्सीय अवस्था उत्पन्न कर देता है। जिसे बेंड्स (Bends) कहते हैं, यह अत्यधिक पीड़ादायक एवं जानलेवा होता है। बेंड्स से तथा नाइट्रोजन की रुधिर में अधिक मात्रा के जहरीले प्रभाव से बचने के लिए, गोताखोरों द्वारा श्वास लेने के लिए उपयोग किए जाने वाले टैंकों में हीलियम मिलाकर तनु की गई वायु को भरा जाता है (इस वायु को संघटन इस प्रकार होता है-11.7% हीलियम, 56.2% नाइट्रोजन तथा 32.1% ऑक्सीजन)।

(3) अधिक ऊँचाई वाली जगहों पर ऑक्सीजन का आंशिक दाब सतही स्थानों से कम होता है, अत: इन जगहों पर रहने वाले लोगों एवं आरोहकों के रुधिर और ऊतकों में ऑक्सीजन की सान्द्रता निम्न हो जाती है। इसके कारण आरोहक कमजोर हो जाते हैं और स्पष्टतया सोच नहीं पाते। इन लक्षणों को एनॉक्सिया कहते हैं।

प्रश्न 16. 6.56 x 10^-3 g एथेन युक्त एक संतृप्त विलयन में एथेन का आंशिक दाब 1 bar है। यदि विलयन में 5.00 x 10^-2 g एथेन हो तो गैस का आंशिक दाब क्या होगा?
हल :- m = K_H x p
प्रथम मामले में, 6.56 x 10^-2 g = K_H x 1 bar
KH = 6.56 x 10^-2 g bar^-1
द्वितीय मामले में, 5.00 x 10^-2 g = (6.56 x 10^-2 g bar^-1) x p
प्रश्न 17. राउल्ट के नियम से धनात्मक एवं ऋणात्मक विचलन का क्या अर्थ है तथा Δमिश्रण H का चिह्न इन विचलनों से कैसे सम्बन्धित है?
उत्तर :- जब कोई विलयन सभी सान्द्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन नहीं करता तो वह अनादर्श विलयन (non-ideal solution) कहलाता है। इस प्रकार के विलयनों का वाष्प दाब राउल्ट के नियम द्वारा निर्धारित किए गए वाष्प दाब से या तो अधिक होता है या कम। यदि यह अधिक होता है तो यह विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन (positive deviation) प्रदर्शित करता है और यदि यह कम होता है तो यह ऋणात्मक विचलन (negative deviation) प्रदर्शित करता है।

(i) राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित करने वाले अनादर्श विलयन (Non-ideal solutions showing positive deviation from Raoult’s law) – दो अवयवों A तथा B वाले एक द्विअंगी विलयन पर विचार करते हैं। यदि विलयन में A-B अन्योन्यक्रियाएँ A-A तथा B-B अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में दुर्बल होती हैं अर्थात् विलेय-विलायक अणुओं के मध्य अन्तराआण्विक आकर्षण बल विलेय-विलेय और विलायक-विलायक अणुओं की तुलना में दुर्बल होते हैं, तब इस प्रकार के विलयनों में से A अथवा B के अणु शुद्ध अवयव की तुलना में सरलता से पलायन कर सकते हैं। इसके परिणामस्वरूप विलयन के प्रत्येक अवयव का वाष्प दाब राउल्ट नियम के आधार पर अपेक्षित वाष्प दाब से अधिक होता है। इस प्रकार कुल वाष्प दाब भी अधिक होता है। विलयन का यह व्यवहार राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन के रूप में जाना जाता है।
गणितीय रूप से इसे इस प्रकार व्यक्त कर सकते हैं –
P_A > Pº_A x_A तथा P_B > Pº_Bx_B

इसी प्रकार कुल वाष्प दाब, p = p_A + p_B सदैव (pº_Ax_A + pº_Bx_B) से अधिक होता है।
इस प्रकार के विलयनों में, Δमिश्रण H शून्य नहीं होता, अपितु धनात्मक होता है क्योकि A-A अथवा B-B आकर्षण बलों के विरुद्ध ऊष्मा की आवश्यकता होती है। अत: घुलनशीलता ऊष्माशोषी प्रक्रिया होती है।

(ii) राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करने वाले अनादर्श विलयन (Non-ideal solutions showing negative deviation from Raoult’s law) – इस प्रकार के विलयनों में A-A व B-B के बीच अन्तराआण्विक आकर्षण बल A-B की तुलना में दुर्बल होता है, अत: इस प्रकार के विलयनों में A तथा B अणुओं की पलायन प्रवृत्ति शुद्ध अवयव की तुलना में कम होती है, परिणामस्वरूप विलयन के प्रत्येक अवयव का वाष्प दाब राउल्ट नियम के आधार पर अपेक्षित वाष्प दाब से कम होता है। इसी प्रकार कुल वाष्प दाब भी कम होता है। गणितीय रूप में,
इस प्रकार के विलयनों में Δमिश्रण H शून्य नहीं होता, अपितु ऋणात्मक होता है क्योंकि आकर्षण बलों में वृद्धि से ऊर्जा उत्सर्जित होती है। अत: घुलनशीलता ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया होती है।

प्रश्न 18. विलायक के सामान्य क्वथनांक पर एक अवाष्पशील विलेय के 2% जलीय विलयन का 1.004 bar वाष्प दाब है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या है?
हल :- क्वथनांक पर शुद्ध जल का वाष्प दाब (p°) = 1 atm = 1.013 bar

विलयन का वाष्प दाब (p_s) = 1.004 bar

विलेय का द्रव्यमान (w₂) = 2 g

विलयन का द्रव्यमान = 100 g

विलयन का द्रव्यमान = 98 g

प्रश्न 19. 300 K पर 36 g प्रति लीटर सान्द्रता वाले ग्लूकोस के विलयन का परासरण दाब 4.98 bar है। यदि इसी ताप पर विलयन का परासरण दाब 1.52 bar हो तो उसकी सान्द्रता क्या होगी?
हल :- प्रश्नानुसार, परासरण दाब = 4.98 bar, w = 36 g, V = 1 L (I मामले में)
परासरण दाब = 1.52 bar (II मामले में)
I के लिए, πV = $\frac { w }{ M }$ RT
4.98 × 1 = $\frac { 36 }{ 180 }$ × R × T
II के लिए, 1.52 = c x R x T(c = $\frac { w }{ M\times V }$ )
समीकरण (i) तथा (ii) को हल करने पर, c= 0.061 mol L^-1

प्रश्न 20. निम्नलिखित युग्मों में उपस्थित सबसे महत्त्वपूर्ण अन्तरआण्विक आकर्षण बलों का सुझाव दीजिए –

1.n-हेक्सेन व n-ऑक्टेन

2. I₂ तथा CCl₄

3. NaClO₄ तथा H₂O

4. मेथेनॉल तथा ऐसीटोन

5. ऐसीटोनाइट्राइल (CH₃CN) तथा ऐसीटोन (C₃H₆O)

उत्तर :-

1.लण्डन परिक्षेपण बल,

2. लण्डन परिक्षेपण बल,

3. आयन-द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएँ,

4. द्विध्रुव-द्विध्रुव अन्योन्य क्रियाएँ

5. द्विध्रुव–द्विध्रुव अन्योन्यक्रियाएँ।

प्रश्न 21. विलेय-विलायक आकर्षण के आधार पर निम्नलिखित को n-ऑक्टेन में विलेयता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए – KCl, CH₃OH, CH₃CN, साइक्लोहेक्सेन।
उत्तर :- KCl < CH₃OH < CH₃CN < साइक्लोहेक्सेन
KCl आयनिक यौगिक,है। अत: यह अध्रुवीय विलायक में नहीं घुलता, अत: यह 2-ऑक्टेन में सबसे कम विलेय है। साइक्लोहेक्सेन अध्रुवीय होने के कारण n-ऑक्टेन में आसानी से विलेय होती है। CH₃CN, CH₃OH की तुलना में कम ध्रुवीय है, अत: इसकी विलेयता CH₃OH से अधिक होती है।

प्रश्न 22. पहचानिए कि निम्नलिखित यौगिकों में से कौन-से जल में अत्यधिक विलेय, आंशिक रूप से विलेय तथा अविलेय हैं –

1.फीनॉल

2. टॉलूईन

3. फॉर्मिक अम्ल

4. एथिलीन ग्लाइकॉल

5. क्लोरोफॉर्म

6. पेन्टेनॉल

उत्तर :-

1.आंशिक विलेय,

2. अविलेय,

3. अत्यधिक विलेय,

4. अत्यधिक विलेय,

5. अविलेय

6. आंशिक विलेय

प्रश्न 23. नैलॉन (C₁₉H₂₁NO₃) जो कि मॉर्फीन जैसी होती है, का उपयोग स्वापक उपभोक्ताओं द्वारा स्वापक छोड़ने से उत्पन्न लक्षणों को दूर करने में किया जाता है। सामान्यतया नैलॉन की 1.5 mg खुराक दी जाती है। उपर्युक्त खुराक के लिए 1.5 x 10^-3 m जलीय विलयन का कितना द्रव्यमान आवश्यक होगा?
हल :- विलेय का भार = 1.5 mg= 0.0015 g,
विलेय का अणुभार = 311,
विलायक को भार = w
विलायक का भार = 3.2154 g,
विलयन का भार = 3.2154 + 0.0015 = 3.2159 g

प्रश्न 24. ऐसीटिक अम्ल, ट्राइक्लोरोऐसीटिक अम्ल एवं ट्राइफ्लुओरो ऐसीटिक अम्ल की समान मात्रा से जल के हिमांक में अवनमन इनके उपर्युक्त दिए गए क्रम में बढ़ता है। संक्षेप में समझाइए।
उत्तर :- हिमांक में अवनमन निम्न क्रम में होता है –
ऐसीटिक अम्ल < ट्राइक्लोरोऐसीटिक अम्ल < ट्राइफ्लुओरोऐसीटिक अम्ल

फ्लोरीन अधिक ऋणविद्युती होने के कारण उच्चतम इलेक्ट्रॉन निष्कासन प्रेरणिक प्रभाव रखती है। अतः ट्राइफ्लुओरोऐसीटिक अम्ल प्रबल अम्ल है जबकि ऐसीटिक अम्ल दुर्बलतम अम्ल है।। अतः ट्राइफ्लुओरोऐसीटिक अम्ल अत्यधिक आयनित होकर अधिक आयन उत्पन्न करता है जबकि ऐसीटिक अम्ल सबसे कम आयन उत्पन्न करता है। अधिक आर्यन उत्पन्न करने के कारण ट्राइफ्लुओरोऐसीटिक अम्ल हिमांक में अधिक अवनमन करता है एवं ऐसीटिक अम्ल सबसे कम।

प्रश्न 25. संघटनों के सम्पूर्ण परास में बेन्जीन तथा टॉलूईन आदर्श विलयन बनाते हैं। 300 K पर शुद्ध बेन्जीन तथा टॉलूईन का वाष्प दाब क्रमशः 50.71 mm Hg तथा 32.06 mm Hg है। यदि 80 g बेन्जीन को 100 g टॉलूईन में मिलाया जाए तो वाष्प अवस्था में उपस्थित बेन्जीन के मोल-अंश परिकलित कीजिए।
हल : द्रव अवस्था में n_B = $\frac { 80 }{ 78 }$ = 1.026, n_T = $\frac { 100 }{ 92 }$ = 1.087
X_B = 0.486, X_T = 0.514
P_B = 50.71 x 0.486 = 24.65
p_T = 32.06 x 0.514 = 16.48
बेंजीन का वाष्प अवस्था में मोल प्रभाज = $\frac { 24.65 }{ 24.65+16.48 }$ = 0.60

प्रश्न 26. किसी विलयन में विलेय तथा विलायक क्या होते हैं?
उत्तर :- विलयन का वह अवयव जो द्रव्यमानानुसार अधिक मात्रा में उपस्थित होता है, विलायक कहलाता है जबकि दूसरा अवयव जो कम मात्रा में उपस्थित होता है, विलेय कहलाता है।

प्रश्न 27. 0.25 N ऑक्सैलिक अम्ल विलयन की मोलरता ज्ञात कीजिए।
[C = 12, O = 16, H = 1] (2009)
हल :- ऑक्सैलिक अम्ल (COOH)₂ का तुल्यांकी भार = 63
तथा अणुभार = 126
प्रश्न 28. किसी पदार्थ का 1 मोल 500 मिली जल में घोला गया। विलयन की मोलरता की गणना कीजिए।
हल :- मोलरता = $\frac { 1\times 1000 }{ 500 }$ = 2 M

प्रश्न 29. H₂SO₄ का एक नमूना 94% (w/v) है और इसका घनत्व 1.84 ग्राम/मिली है। इस विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए। [H = 1, 0 = 16, S = 32]
हल :- 100 मिली में H₂SO₄ का भार = 94 ग्राम
100 मिली नमूने का भार = आयतन x घनत्व = 100 x 1.84 = 184 ग्राम
नमूने में विलायक की मात्रा = 184 – 94 = 90 ग्राम = 0.09 किग्रा
तथा H₂SO₄ का अणु भार = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98
प्रश्न 30. एक विलयन में 40 ग्राम NaOH को 500 mL जल में घोला गया है। इसकी मोलरता एवं नॉर्मलता की गणना कीजिए।
हल :- NaOH विलयन की नॉर्मलता एवं मोलरता समान होगी क्योंकि इसका तुल्यांकी भार एवं अणुभार समान हैं।

प्रश्न 31. राउल्ट का वाष्प दाब अवनमन नियम लिखिए। इसकी सीमाएँ भी लिखिए।
उत्तर :-
राउल्ट के नियम के अनुसार, “किसी विलयन के वाष्प-दाब का आपेक्षिक अवनमन विलेय पदार्थ के मोल प्रभाज के बराबर होता है।”
$\frac { { p-p }_{ s } }{ p } =\frac { { n }_{ 1 } }{ { n }_{ 1 }+{ n }_{ 2 } }$
जहाँ, P तथा P_s क्रमशः विलायक तथा विलयन के वाष्प दाब हैं और n₁ तथा n₂ क्रमशः विलेय तथा विलायक के ग्राम-अणुओं की संख्या है।सीमाएँ–

1.राउल्ट का नियम तनु विलयनों पर लागू होता है। सान्द्र विलयन राउल्ट के नियम से विचलन प्रदर्शित करते हैं।

2. यह नियम केवल अवाष्पशील पदार्थों के विलयनों पर लागू होता है।

3. वैद्युत-अपघट्यों के विलयनों पर राउल्ट का नियम लागू नहीं होता है।

4. जो पदार्थ विलयनों में संगुणित हो जाते हैं, उन पदार्थों के विलयन भी राउल्ट के नियम का पालन नहीं करते हैं।

प्रश्न 32. साधारणतया किसी विलायक में विलेय को घोलने पर उसका क्वथनांक बढ़ जाता है। क्यों ? उचित कारण दीजिए।
उत्तर :- किसी विलायक में कोई अवाष्पशील पदार्थ घोलने पर विलयन का वाष्पदाब कम हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है।

प्रश्न 33. एक अवाष्पशील विलेय को किसी विलायक में मिलाने से उसका वाष्प दाब कम क्यों हो जाता है ?
उत्तर :- किसी द्रव में उपस्थित अणु प्रत्येक दिशा में गतिशील रहते हैं। सतह के अणुओं की गतिज ऊर्जा अन्य अणुओं की अपेक्षा अधिक होती है; अतः ये अणु द्रव की सतह से वाष्प के रूप में पृथक् हो जाते हैं। अणुओं की यह प्रवृत्ति निर्गामी प्रवृत्ति कहलाती है। वाष्प के ये अणु सतह पर दाब डालते हैं, जिसको वाष्प दाब कहते हैं। किसी द्रव या विलायक में अवाष्पशील पदार्थ मिलाने पर द्रव के अणुओं की यह निर्गामी प्रवृत्ति घट जाती है; क्योंकि विलेय पदार्थ द्रव के अणुओं पर एक प्रकार का अवरोध उत्पन्न करता है; अत: द्रव का वाष्प दाब घट जाता है; इसलिए विलयन का वाष्प दाब विलायक के वाष्प दाब से सदा कम रहता है।

प्रश्न 34. ग्राम-अणुक उन्नयन स्थिरांक तथा ग्राम अणुक अवनमन स्थिरांक को परिभाषित कीजिए।
उत्तर :-
ग्राम-अणुक उन्नयन स्थिरांक – किसी विलायक के 100 ग्रामों में किसी अवाष्पशील विलेय या वैद्युत-अन अपघट्य के एक ग्राम-अणु घोलने पर उसके क्वथनांक में जो उन्नयन होता है, वह उस विलायक का ग्राम-अणुक उन्नयन स्थिरांक कहलाता है। इसको K या K₁₀₀ से व्यक्त करते हैं।
ग्राम-अणुक अवनमन स्थिरांक – किसी अवाष्पशील वैद्युत-अपघटय के 1 ग्राम-अणु (मोल) को 100 ग्राम विलायक में घोलने पर विलायक के हिमांक में जो अवनमन होता है, उसे विलायक का ग्राम-अणु अवनमन स्थिरांक कहते हैं।

प्रश्न 35. वाण्ट-हॉफ गुणांक क्या है? 0.1 मोलल Ca(NO₃)₂ के विलयन के क्वथनांक की गणना कीजिए। जल के लिए kb = 0.52 K kg mol-¹ (2015)
हल :- वाण्ट-हॉफ गुणांक- वाण्ट-हॉफ गुणांक किसी पदार्थ के अणुसंख्य गुणधर्मों के प्रेक्षित तथा परिकलित या आपेक्षित मानों का अनुपात होता है।
प्रश्न 36. परासरण क्या है ? परासरण दाब के लिए व्यंजक लिखिए।
उत्तर :- विलायक के अणुओं का अर्द्धपरासरण झिल्ली में होकर शुद्ध विलायक से विलयन की ओर या तनु विलयन से सीन्द्र विलयन की ओर स्वत: प्रवाह परासरण कहलाता है। परासरण दाब के लिए व्यंजक PV = nRT
जहाँ P = विलयन का परासरण दाब (वायुमण्डल में)
V = विलयन का आयतन (लीटर में)
T = परमताप और R = विलयन स्थिरांक = 0.082 लीटर-वायु /डिग्री/मोल

प्रश्न 37. समपरासरी विलयन किसे कहते हैं?
उत्तर :- ऐसे विलयन, जिनके परासरण दाब समान ताप पर समान हों, समपरासरी विलयन कहलाते हैं। दो समपरासरी विलयनों को अर्द्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा पृथक् करने पर परासरण नहीं होता है।

प्रश्न 38. 0.1 M ग्लूकोस तथा 0.1 M सोडियम क्लोराइड विलयन में किसका परासरण दाब अधिक होगा और क्यों? कारण सहित लिखिए।
उत्तर :- इनमें 0.1 M सोडियम क्लोराइड का जलीय विलयन अधिक परासरण दाब प्रदर्शित करेगा; क्योंकि यह आयनन पर Na⁺ तथा Cl^– दो आयन देता है, जबकि ग्लूकोस का आयनन नहीं होता है। परासरण दाब अणुसंख्य गुणधर्म का उदाहरण है। अणुसंख्य गुणधर्म आयनों की संख्या पर निर्भर करते हैं। अणुसंख्य गुणधर्म ० अणुओं की संख्या (इन गुणों में आयन अणुओं के समान व्यवहार करते हैं)।

प्रश्न 39. 27°C पर डेसी मोलर यूरिया विलयन का परासरण दाब ज्ञात कीजिए।
R = 0.082 ली०वायु०/डिग्री-मोल
हल :- दिया गया है, T = 27 + 273 = 300 K, $\frac { n }{ v }$ = $\frac { 1 }{ 10 }$ , P= ?, R= 0.0821
PV = n RT
P = $\frac { n }{ v }$ RT
P = $\frac { 1 }{ 10 }$ × 0.0821 × 300 = 0.0821×30 = 0.821 × 3
= 2.463 वायुमण्डल

प्रश्न 40. एक सल्फ्यूरिक अम्ल विलयन की मोललता की गणना कीजिए जिसमें जल का मोल प्रभाज 0.85 है।
हल :- जल का मोल प्रभाज = 0.85
H₂SO₄ का मोल प्रभाजे = 1 – 0.85 = 0.15

प्रश्न 41. शुद्ध बेन्जीन का किसी ताप पर वाष्पदाब 640 mm Hg है। एक अवाष्पशील विद्युत अपघटय ठोस जिसका भार 2.75 ग्राम है, 39 ग्राम बेन्जीन में डाला गया। विलयन का वाष्पदाब 600 mm Hg है। ठोस पदार्थ का अणुभार ज्ञात कीजिए।
हल :- P₀ = 640 mm Hg, P_s = 600 mm Hg, w = 2.75 ग्राम, w = 39 gram, m = ?
प्रश्न 42. 27°C पर 2% यूरिया विलयन का परासरण दाब ज्ञात कीजिए।(विलयन स्थिरांक= 0.082 ली-वायु/डिग्री/मोल)
हल :- प्रश्नानुसार, R= 0.082, T = 27 + 273 = 300 K
यूरिया का अणुभार = 60
∴ 2 ग्राम यूरिया विलयन का आयतन = 100 मिली
∴ 60 ग्राम (1 मोल) यूरिया विलयन का आयतन = $\frac { 100 }{ 2 }$ x 60 = 3000 मिली
= 3 लीटर
सूत्रानुसार, परासरण दाब (P) = $\frac { RT }{ V }$ = $\frac { 0.0822\times 300 }{ 3 }$ = 8.2 वायुमण्डल

प्रश्न 43. एक ठोस की किसी द्रव में विलेयता को प्रभावित करने वाले कारकों का वर्णन कीजिए।
उत्तर :- एक ठोस की किसी द्रव में विलेयता मुख्य रूप से निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है –
1. विलेय तथा विलायक की प्रकृति – सामान्यतः एक ठोस रासायनिक रूप से समान द्रव में घुलता है। इसे इस प्रकार कह सकते हैं कि समान-समान को घोलता है (like dissolves like)। इससे स्पष्ट है कि NaCl जैसे आयनिक (ध्रुवीय) यौगिक जल जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुल जाते हैं जबकि बेंजीन, ईथर आदि अध्रुवीय विलायकों में बहुत कम विलेय या लगभग अविलेय होते हैं। इसी प्रकार नैफ्थलीन, एन्थ्रासीन आदि अध्रुवीय (सहसंयोजक) यौगिक बेंजीन, कार्बन टेट्राक्लोराइड, ईथर आदि अध्रुवीय (सहसंयोजक) विलायकों में आसानी से घुल जाते हैं जबकि ये जल जैसे ध्रुवीय विलायकों में बहुत कम घुलते हैं।

यही कारण है कि साधारण नमक (सोडियम क्लोराइड) चीनी की तुलना में जल में अधिक विलेय होता है। उनकी जल में विलेयताएँ क्रमश: 5.3 मोल प्रति लीटर तथा 3.8 मोल प्रति लीटर हैं।

2. ताप– किसी विलायक में एक ठोस की विलेयता पर ताप का प्रभाव इस बात पर निर्भर करता है कि घुलन प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी (exothermic) है अथवा ऊष्माशोषी (endothermic)। इसे आसानी से लाशातेलिए सिद्धान्त (Le-Chatelier’s principle) के आधार पर निम्न प्रकार से समझा जा सकता है –

(i) जब कोई पदार्थ ऊष्मा अवशोषण के साथ घुलता है तो ताप में वृद्धि करने पर उसकी विलेयता में सतत् वृद्धि होती है। माना कि एक पदार्थ AB जल में निम्न साम्य स्थापित करता है –
AB(s) + aq $\leftrightarrows$ AB (aq) + ऊष्मा
ला-शातेलिए सिद्धान्त के अनुसार, ताप में वृद्धि करने पर साम्य दाईं ओर विस्थापित हो जाता है। और इस प्रकार ताप में वृद्धि करने पर पदार्थ की विलेयता में वृद्धि हो जाती है।
NaNO₃ KNO₃ NaCl, KCl आदि ऐसे पदार्थों के उदाहरण हैं।

(ii) जब कोई पदार्थ ऊष्मा उत्सर्जन के साथ घुलित होता है तो ताप में वृद्धि होने पर उसकी विलेयता निरन्तर घटती है। माना कि एक पदार्थ AB जल में निम्न साम्य स्थापित करता है –
AB(s) + aq $\leftrightarrows$ AB (aq) – ऊष्मा
ला-शातेलिए सिद्धान्त के अनुसार, ताप में वृद्धि करने पर साम्य को उस दिशा में विस्थापित होना चाहिए जिस दिशा में यह उत्पन्न ऊष्मा के प्रभाव को समाप्त कर सके। स्पष्ट है कि ताप में वृद्धि करने पर साम्य बायीं ओर विस्थापित होगा और पदार्थ की विलेयता कम हो जाएगी। सीरियम सल्फेट, लीथियम कार्बोनेट, सोडियम काबॉनेट मोनोहाइड्रेट ऐसे पदार्थों के उदाहरण हैं।

उपरोक्त पदार्थों (जिनकी विलेयता ताप वृद्धि के साथ निरन्तर घटती या बढ़ती है) के अतिरिक्त एक अन्य प्रकार के पदार्थ भी ज्ञात हैं। इनकी विलेयता ताप वृद्धि के साथ निरन्तर घटती या बढ़ती नहीं है। ये पदार्थ एक निश्चित ताप पर अपने एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित हो जाते हैं। यह तापे संक्रमण ताप (transition temperature) कहलाता है। रूपों में यह परिवर्तन एक बहुरूपी रूप से दूसरे बहुरूपी रूप में (अमोनियम नाइट्रेट का से 8 रूप में) अथवा एक जलयोजित रूप से दूसरे जलयोजित रूप में (CaCl₂.6H₂O → CaCl₂. 4H₂O) अथवा जलयोजित रूप से अनार्द्र रूप में (Na₂SO₄ . 10H₂O → Na₂SO₄) हो सकता है। रूपों में इस प्रकार के परिवर्तन के कारण ही सोडियम सल्फेट की विलेयता पहले 32.4°C तक बढ़ती है और उसके पश्चात् घटने लगती है।

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